2024年安徽(hui)醫(yi)科大(da)學(xue)臨床(chuang)醫(yi)學(xue)院專升本(ben)《無(wu)機化學(xue)》考試大(da)綱已公布(bu)，考綱包括了考試目標(biao)與(yu)要求(qiu)、考試范圍(wei)與(yu)要求(qiu)等內容，考試時間(jian)120 分鐘，試卷總(zong)分150 分。

2024年普通高等教育“專升本”招生考試《無機化學》考試大綱

一、參考教材：

張天藍(lan)，姜鳳超主編，《無機化(hua)學》，人(ren)民衛生出(chu)版(ban)社(she)，2016年，第(di)七版(ban)（2020年第(di)七版(ban)第(di)五次印刷）。

二、考試范圍與要求：

第一章原子結構

掌握：原子(zi)(zi)(zi)軌(gui)道(dao)的概(gai)(gai)念，四(si)個量子(zi)(zi)(zi)數的概(gai)(gai)念，基態原子(zi)(zi)(zi)中電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)排布(bu)三原則，鮑林原子(zi)(zi)(zi)軌(gui)道(dao)近似能級圖，周(zhou)期、族、區與電(dian)(dian)子(zi)(zi)(zi)層(ceng)結構的關系。

熟(shu)悉：概率(lv)密度、電(dian)子(zi)(zi)云的(de)概念，s、p、d電(dian)子(zi)(zi)的(de)相應圖形的(de)意(yi)義(yi)，周(zhou)期表中1-36號元(yuan)素(su)的(de)電(dian)子(zi)(zi)層結構(gou)。

了解：核外電子運動(dong)的特殊性，元素某些性質的概念(nian)及周期性變化規(gui)律。

第二章分子結構

掌握：離子鍵的(de)(de)(de)本質和特征(zheng)，價鍵理(li)論(lun)(lun)的(de)(de)(de)基本要點、共價鍵的(de)(de)(de)特征(zheng)和類型(xing)，雜化(hua)軌道理(li)論(lun)(lun)的(de)(de)(de)基本要點及其應用，極(ji)性鍵、非極(ji)性鍵、極(ji)性分子、非極(ji)性分子、偶(ou)極(ji)矩的(de)(de)(de)概念。

熟(shu)悉：分(fen)子(zi)間作用力及氫鍵的(de)性質和特點。

了解：價(jia)層電子對(dui)互斥理(li)論的應用(yong)，鍵參數(shu)的概念。

第三章溶解與沉淀

掌握(wo)：溶(rong)度積的基(ji)本(ben)概念、溶(rong)度積和(he)溶(rong)解(jie)度之(zhi)間的換算以及(ji)(ji)溶(rong)度積規則，應(ying)用溶(rong)度積規則判(pan)斷沉(chen)淀(dian)的生(sheng)成和(he)溶(rong)解(jie)，及(ji)(ji)與酸(suan)堿(jian)平衡同時存在情況下(xia)的綜(zong)合計算。

熟(shu)悉：沉淀的(de)轉(zhuan)化，分步沉淀的(de)概念及其(qi)計算。

了解：沉(chen)淀-溶解平(ping)衡(heng)中的同離子效應、鹽效應，分步沉(chen)淀在沉(chen)淀分離中的應用(yong)。

第四章酸與堿

掌握：質量(liang)摩爾濃(nong)度(du)(du)(du)、物質的(de)(de)(de)量(liang)濃(nong)度(du)(du)(du)、摩爾分數的(de)(de)(de)概念(nian)(nian)及有關計算(suan)(suan)；水(shui)(shui)的(de)(de)(de)離(li)(li)子積常數、溶液pH值、電(dian)離(li)(li)度(du)(du)(du)和(he)電(dian)離(li)(li)平衡常數的(de)(de)(de)概念(nian)(nian)，一元弱(ruo)(ruo)酸、弱(ruo)(ruo)堿電(dian)離(li)(li)平衡的(de)(de)(de)近似(si)計算(suan)(suan)，同離(li)(li)子效(xiao)應(ying)與鹽效(xiao)應(ying)的(de)(de)(de)概念(nian)(nian)，緩沖溶液的(de)(de)(de)作(zuo)用原(yuan)理、近似(si)計算(suan)(suan)和(he)配制，各類鹽的(de)(de)(de)水(shui)(shui)解平衡和(he)水(shui)(shui)解度(du)(du)(du)的(de)(de)(de)概念(nian)(nian)。

熟悉：其他濃度(du)的(de)(de)表示方(fang)法(fa)及各(ge)濃度(du)之(zhi)間的(de)(de)換算(suan)(suan)；多元弱酸的(de)(de)分步電離及近似計算(suan)(suan)，弱酸強(qiang)堿(jian)鹽、弱堿(jian)強(qiang)酸鹽水(shui)溶液(ye)的(de)(de)pH值近似計算(suan)(suan)，影響緩(huan)沖容量的(de)(de)因(yin)素和緩(huan)沖范圍(wei)。

了解：非電解質(zhi)(zhi)稀溶液的依數(shu)性(xing)，強(qiang)電解質(zhi)(zhi)在溶液中的行為以及活度、活度系數(shu)、離子(zi)強(qiang)度等(deng)概念(nian)；酸堿質(zhi)(zhi)子(zi)論和(he)電子(zi)論，影響水解平衡移動的因素。

第五章氧化與還原

掌握：氧(yang)(yang)化(hua)還原(yuan)反(fan)應的實質及(ji)基(ji)本概(gai)念(nian)，氧(yang)(yang)化(hua)數（值）的概(gai)念(nian)及(ji)求算規則，氧(yang)(yang)化(hua)還原(yuan)反(fan)應方程式的配平，標準電極電勢表的使用，能(neng)斯特方程式的計(ji)算及(ji)各因素對(dui)電極電勢的影響。

熟悉：原電(dian)(dian)池的組成、工作原理及書寫(xie)方法，電(dian)(dian)極(ji)(ji)電(dian)(dian)勢(shi)(shi)、電(dian)(dian)動(dong)勢(shi)(shi)、標準氫電(dian)(dian)極(ji)(ji)、標準電(dian)(dian)極(ji)(ji)電(dian)(dian)勢(shi)(shi)的概念，判斷氧化劑與(yu)還(huan)原劑的相對強弱和氧化還(huan)原反應進行(xing)的方向。

了解(jie)：氧化還原(yuan)反應平衡(heng)常數的計算及如何判斷(duan)氧化還原(yuan)反應進行的程(cheng)度，元素電勢圖。

第六章配位化合物

掌握：配(pei)位(wei)平衡(heng)的(de)概念，配(pei)位(wei)平衡(heng)穩定常數(shu)的(de)常用表示方法(fa)。

熟悉：酸(suan)效應、水解效應的概(gai)念，配(pei)位平(ping)衡與沉淀平(ping)衡、配(pei)位平(ping)衡與氧化還原平(ping)衡的關系。

了(le)解：配位平衡(heng)與沉淀平衡(heng)、配位平衡(heng)與氧化(hua)還原平衡(heng)的綜合計算。

第七章s區元素

掌握(wo)：NaOH和KOH的性質。

熟(shu)悉(xi)：s區元素(su)的通(tong)性(xing)，Na2O2、CaO、堿土金屬氫氧(yang)化物(wu)和s區元素(su)常見(jian)鹽(yan)類(lei)的性(xing)質。

了解：s區元素的生物學效應及(ji)常(chang)用(yong)藥物的性質和臨(lin)床應用(yong)，Na+、K+、Mg2+、Ca2+和Ba2+的分析鑒定。

第八章p區元素

熟(shu)悉：鹵族、氧族、氮族元素某些重(zhong)要化合物的(de)基(ji)本(ben)性質和應(ying)用。

三、補充說明

試卷總分：150分

考試時間：120分鐘(zhong)

考試(shi)(shi)方式：閉(bi)卷，筆試(shi)(shi)

試題(ti)類型：選(xuan)擇題(ti)、名詞解釋、填空題(ti)、問答題(ti)等